题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素符A： B：
（2）写出D元素的离子符号 气体E的化学式是
（3）写出A和B反应生成E的化学反应方程式： 反应类型是
【答案】（1）O S（2）Al3+ SO2（3）S+O2
SO2 化合反应
【解析】
试题分析：A是地壳中含量最丰富的元素，A是铝元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说明A是氧气，B是硫，生成有刺激性气味的气体E是二氧化硫；C的原子核内有9个质子，说明C是氟；D的原子核外有13个电子，说明D中含有13个质子，是铝原子。
【题目】某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操 作 | 装 置 | 现 象 |
1.取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上。 |
| |
2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 |
3．把铜丝网插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。 |
回答下列问题：
（1） 仪器①的名称是_______________；仪器③的名称是_______________。
（2） 在步骤3中仪器 ②实验的目的是_________________________。
（3） 能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率__________（填“是”或“否”），理由是_________________
（4） 如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_______________。
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将铁丝换成铜丝
D．将过氧化氢溶液加水稀释
E.检验铜的化学性质是否发生变化。
