[题目]有A.B.C.D四种元素.A是地壳中含量最丰富的元素,B的单质在A中剧烈燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰.生成有刺激性气味的气体E,C的原子核内有9个质子,D的原子核外有13个电子.根据以上条件回答:(1)写出A.B的元素符A: B: (2)写出D元素的离子符号气体E的化学式是 (3)写出A和B反应生成E的化学反应方程式: 反应类型是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答：

（1）写出A、B的元素符A： B：

（2）写出D元素的离子符号气体E的化学式是

（3）写出A和B反应生成E的化学反应方程式：反应类型是

【答案】（1）O S（2）Al3+ SO2（3）S+O2SO2 化合反应

【解析】

试题分析：A是地壳中含量最丰富的元素，A是铝元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说明A是氧气，B是硫，生成有刺激性气味的气体E是二氧化硫；C的原子核内有9个质子，说明C是氟；D的原子核外有13个电子，说明D中含有13个质子，是铝原子。

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【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（C15H22O5）而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子中含有与H2O2类似的结构和性质。屠呦呦当年的创造性发明之一是将黄花蒿汁浸泡在乙醚中，青蒿素会溶解于乙醚中，利用乙醚的良好挥发性和低沸点除去乙醚。

（1）下列有关青蒿素的说法错误的是。

A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子

C．分离青蒿素和乙醚的方法与分离液态空气的原理相似

D．提取青蒿素过程中应尽量避免高温

（2）青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为。

（3）求564g青蒿素所含氧元素的质量？（请写出计算过程）

【题目】已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：

（1）写出D的化学式；

（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）：；

写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）：；

（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。

A D C

（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。

现象

物质

气球变鼓，一段时间后不恢复原状

固体

液体

【题目】实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】

甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。

【分析与解释】

（1）实验2和实验3中，均发生反应的文字表达式（或符号表达式）为。

（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是。

（3）实验3中，现象①为。

【反思与评价】

（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是。

（2）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是。

【题目】某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。

操作	装置	现象
1.取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上。
2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。
3．把铜丝网插入①中。		①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。