题目内容
【题目】结合右表(元素周期表的一部分)中原子结构示意图,回答有关问题。
(1)铍(Be)属于“金属”或“非金属”中的 ________元素;H2 是由________构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。
(2)一个锂(Li)原子容易失去_______个电子,形成的离子用符号可以表示为_______;Mg原子中的质子数为 _______;Al具有 很好的抗腐蚀性,是因为________。
(3)从原子结构上看,同一周期的元素具有相同的_______数。
【答案】金属 分子 1 Li+ 12 铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝接触,对内层的铝其保护作用 电子层
【解析】
(1)由该元素的名称带金字旁可知,铍属于金属元素,故填金属;
H2是由氢分子构成的,故填分子。
(2)由图可知锂原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子,故填1;
锂离子的符号为Li+,故填Li+;
由图可知,Mg原子中的质子数为12,故填12;
Al具有很好的抗腐蚀性,是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝接触,对内层的铝其保护作用,故填铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝接触,对内层的铝其保护作用。
(3)从表中各原子的结构来看,同一周期的元素具有相同的电子层数,故填电子层。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某同学进行如图实验,充分反应后,将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分反应后过滤,结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为:_____;试管②中观察到的现象是:有红色固体出现,溶液_____。
(2)过滤操作中需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____;无色滤液B中含有的物质是H2O和_____ (填化学式 )。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
(提出问题)滤渣A的成分是什么?
(查阅资料)银、铜、铁、铝四种金属中,只有铝可以和氢氧化钠溶液反应,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
(作出猜想)滤渣A的成分为:
猜想Ⅰ:银、铜;猜想Ⅱ:银、铜、铁;猜想Ⅲ:_____。
(分析思考)猜想Ⅰ一定不正确,原因是_____。
(进行实验)取两份滤渣样品进行实验,请填写下列空白:
样品 | 加入试剂 | 现象 |
第一份样品 | 足量稀盐酸 | 产生气泡,固体部分溶解,溶液变_____色 |
第二份样品 | 足量氢氧化钠溶液 | 现象b |
(作出判断)如果现象为b为“产生气泡,固体部分溶解”,则猜想_____成立;
如果现象b为_____,则猜想_____成立。
【题目】控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验 目的 | 探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 | 探究影响品红扩散快慢的因素 | 铁钉锈蚀条件的探究 |
实验 设计 | |||
实验 分析 | 本实验条件除了要控制两个集气瓶大小规格相同外,还要控制______ 相同 | 发现:①两杯水都变红,②整杯热水变红的时间比冷水要短。由此说明: a: _____ b:影响分子运动快慢的因素有_____ | 一周后左边试管中的铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化。上述实验____ (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件;铁钉生锈的条件是 _____ |