Question

实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
（1）现选择合适的装置来制取并收集NH₃，应该选择的发生装置是

 

，收集装置是

 

．
（2）若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH₃，产生的现象是

 

．
（3）工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH₃+5O₂ 

催化剂 .

△

 4X+6H₂O，则X的化学式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置．
（2）根据酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析．
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变．

解答：解：（1）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集．故答案为：A；  D
（2）氨气的水溶液显碱性，碱溶液能使石蕊试纸变蓝．故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）反应物中的原子的种类和个数为：4N，12H，10O，根据质量守恒定律，生成物中也应有同样的原子，生成物中已知的原子种类和个数为12H，6O，剩余的4N和4O构成了4X，则一个X分子由一个氮原子和一个氧原子构成，X的化学式为：NO

点评：气体的收集方法主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否有毒、是否与空气中的物质反应等．氨气有刺激性气味，会污染空气，所以用向下排空气法收集氨气时最好再加一个尾气处理装置．