Question

28、利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展 开如下探究：
Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．该选用的最佳发生装置为

A

，用装置C收集二氧化碳导气管需伸到集气瓶底部，目的

把空气排尽

．
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是

用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体

．
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质．
（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是

搅拌，加速溶解

，纯碱与熟石灰反应方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是

过滤速度变慢

．
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整．

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液，滴入纯碱溶液	没有白色沉淀产生	滤液中不含Ca（OH）2
②	另取少量滤液，滴入 过量CaCl2溶液和酚酞试液（无过量不给分） ，静置．	有白色沉淀产生，上层清液呈红色	含有碳酸钠 和氢氧化钠

Answer 1

分析：Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳：根据二氧化碳的实验室制取原理，由反应条件及药品特点，选用制取的发生装置；并对收集时操作方法进行解释；利用稀硫酸不具有挥发性，代替易挥发的盐酸，可使得获得的气体不含有HCl杂质；
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液：由实验步骤理解制取烧碱溶液的实验过程，对实验过程中的操作方法及不正确操作所产生的后果进行说明；利用物质发生反应时的过量情况，推断溶液中可能含有的物质，并根据物质的性质，设计检验实验进行检验．

解答：解：（1）此小题是用Na₂CO₃和稀HCl制取二氧化碳，反应原理符合盐和酸生成新盐和新酸的类型；发生装置的选取符合固液不需要加热的反应，故发生装置选A，收集气体时，导气管应深入集气瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空气，目的将原集气瓶中的空气排除；
（2）盐酸和纯碱制取二氧化碳时，因盐酸具有挥发性，致使二氧化碳中会有部分氯化氢气体，使制的二氧化碳不纯；
（3）纯碱溶于水时，玻璃棒不断地搅拌，起到加速物质溶解得作用；纯碱与熟石灰反应属于盐和碱生成新盐和新碱的类型；
（4）若不贴紧，滤纸与漏斗之间就会产生气泡，这有两个后果，①影响过滤速度，②滤液会遇到阻碍从而冲破滤纸，失去过滤效果．③若不贴紧，滤液可能溢出．
（5）此小题是关于物质的过量、剩余的鉴定问题，实验结论的获得取决于加入的物质及发应现象不同．滤液中若含Ca（OH）₂，则会出现白色沉淀，加少量氯化钙，即便有碳酸钠溶液剩余也不会出现沉淀，所以应加入过量的氯化钙溶液．

故答案为：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；A；把空气排尽；
（2）用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体；
（3）搅拌，加速溶解；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）过滤速度变慢；
（5）滤液中不含Ca（OH）₂；过量CaCl₂溶液和酚酞试液（无过量不给分）；有白色沉淀产生，上层清液呈红色．

点评：本题中实验室制取气体问题侧重于对反应原理的改变考查气体的制取实验的掌握，烧碱溶液的制取则侧重于混合溶液的检验，全面考查实验能力．