Question

长期反复使用的盛放石灰水的试剂瓶内有一层白色固体，主要成分是碳酸钙．为了充分洗涤又不造成浪费做如下探究：刮下10g白色固体，加入足量质量分数为10%的盐酸，产生CO₂气体的情况如图所示．请回答：
（1）10g白色固体与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是

 

．
（2）假设白色固体中含有的其他杂质不与盐酸反应，那么溶解10g这种白色固体需要这种盐酸的质量是多少（最后结果保留一位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图可知，120s后恰好完全反应，放出二氧化碳3.3g；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算碳酸钙完全反应所消耗HCl的质量，由所计算HCl质量与溶液的质量分数，利用溶质质量分数公式，计算所需稀盐酸的质量．

解答：解：
（1）由图可知，120s后恰好完全反应，放出二氧化碳3.3g；
（2）设放出3.3g二氧化碳消耗HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      x              3.3g

73

44

=

x

3.3g

x=5.475g
至少需要质量分数为10%的盐酸的质量：

5.475g

10%

=54.75g≈54.8g
答案：
（1）3.3g
（2）溶解10g这种白色固体需要这种盐酸的质量是54.8g．

点评：分析变化曲线时，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量．