Question

【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、MgCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.5g气体，下列判断正确的是

A.杂质一定有FeCl3和MgCO3B.杂质可能是MgCO3、NaCl组成的

C.杂质一定没有NaClD.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，氯化铁溶液呈黄色，故一定不含有有氯化铁，产生4.5g气体为二氧化碳，假如10.6g碳酸钠完全反应生成二氧化碳质量为x，则；

假如二氧化碳全部来自碳酸镁，设生成二氧化碳的质量为y，

假如二氧化碳全部是来自碳酸钾设生成二氧化碳的质量为z。

样品质量只有10.6g生成4.5g二氧化碳，生成二氧化碳质量增加，故杂质一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾和氯化钠。

A、由分析可知一定不含氯化铁，故A错。

B、由分析可知一定含有碳酸镁，可能含有氯化钠和碳酸钾，故正确，符合题意。

C、由分析可知可能含有氯化钠，故C错。

D、由分析可知杂质一定含碳酸镁，故D错。

故选：B。