题目内容
【题目】金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是_____。
A a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe
B 图标上b~c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应
C b点时溶液中金属离子只有Fe2+，溶液颜色为浅绿色
D c点和d点对应溶液均为无色
E c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同
（4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为_____。
【答案】C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD 47：18
【解析】
（1）金属硬币利用了金属的硬度大，铝制导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性，故选C；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，
，固体质量增加，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁， 
，固体质量减少。
A、a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag，故选项错误；
B、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，所以图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应，故选项正确；
C、b点时溶液中金属离子有亚铁离子和锌离子，溶液颜色为浅绿色，故错误；
D、c点表示锌完全置换出铁，恰好反应完全，d点表示反应不再发生，所以c点和d点对应溶液均为无色，故选项正确；
E、c点和d点溶液中金属离子的种类相同，Zn片表面析出金属单质种类相同，故选项错误。故选BD。
（4）解：在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，说明反应生成的氢气相等。根据金属活动性顺序，锌、铝都能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。
设产生氢气的质量均为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
解得：x=65g
解得：y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，所以铜和铝的质量比为47g：18g=47：18。
天天练口算系列答案
【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A | B | C | D | |
目的 | 检验硫酸钠溶液中混有少量硫酸 | 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 | 探究CO2对铜生锈是否有影响 | 验证质量守恒定律 |
实验 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式：_____。
（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小华的观点，理由是_____。
（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么物质？
（查阅资料）①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（做出猜想）黄色固体为氮化镁。
（实验探究）请你设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的_____，并将_____放在试管口 | _____ | 猜想正确 |
（反思与交流）
①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识：_____。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为_____。