题目内容
M 是生活中常见的金属,MSO4 溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究 M 与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。
(提出问题)M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?
(猜想与假设)小敏的猜想是 Al>Cu>M;小强的猜想是 Al>M>Cu;你的猜想是 ______________。
(设计与实验一)小莉取 M 丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的 3 支试管,进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸):
实验操作 | M丝插入试管①中 | 铜丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M>Cu;____ |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 | _________ |
(设计与实验二)为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的 M 丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
(1)试管乙中观察到的现象是____________ 。
(2)试管丙中反应的化学方程式为 ____________ 。
(交流与表达)同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管 ____________ (填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
(解释与结论)通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
(评价与反思)实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素,除了相互反应的金属和酸的性质外,还有 ____________ (任写一种)。
(2)探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据 ____________ 进行判断(任写一种)。
化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组探究。请你和他们一起完成以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是:_________,该反应的化学反应基本类型是_____。
(查阅资料)CaCl2溶液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想 I:只有 CaCl2 猜想 II:有_____
猜想 III:有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想 IV 不合理,其理由是_____。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 CO2 | 滴加 Na2CO3 溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ______ | _____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有:Ca(OH)2 | 溶液中含有:Ca(OH)2 | 溶液中含有:Ca(OH)2 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
(评价反思)
(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_____。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_____