Question

世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。

(1)   配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是      

 

 

（2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。

①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为                     

②上述反应生成气体的质量(x)比例式是             

③原样品中单质铁的质量分数为           (精确到0.1%)

④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是       

⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁

矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为          

 

Answer 1

【答案】

（1）66.9mL（不写单位扣分）

（2）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

②73/2=14.6g/x ③97.4% ④25.4% ⑤7万吨（或7.1万吨）

【解析】略