Question

某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
（1）②加入过量盐酸的目的是

把过量的金属A，即铁粉除去

．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

．
（3）溶液甲中的金属离子是

Na⁺、Fe²⁺

（写离子符号）．

Answer 1

分析：根据题目给出的信息：要从废液中回收铜并得到铁红，要求全过程不引入其他金属元素，因此向废液中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与氯化钠溶液不反应；过滤后，溶液甲是氯化钠和氯化亚铁的混合物，因此阳离子是钠离子和亚铁离子；固体甲是铜和过量的铁．

解答：解：（1）要从废液中回收铜并得到铁红，要求全过程不引入其他金属元素，因此向废液中加入过量的铁粉，从而得到金属铜，故答案为：把过量的金属A，即铁粉除去
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）过滤后，溶液甲是氯化钠和氯化亚铁的混合物，因此阳离子是钠离子和亚铁离子；故答案为：Na⁺、Fe²⁺

点评：考点考查了物质的制备，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等．本题结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．