Question

【题目】某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

（1）溶液A中所含的阳离子有______（填写离子符号）。

（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为______。

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式______。

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

Answer 1

【答案】Cu2+、Mg2+、Fe3+ 6.7＜pH＜9.1 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）溶液A是盐酸与MgO、Fe2O3、CuO反应形成的，对应溶质为氯化铜、氯化镁和氯化铁，对应的阳离子的离子符号为Cu2+、Mg2+、Fe3+。

（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，此时沉淀掉的是氢氧化铁和氢氧化铜，而不形成氢氧化镁，所以pH合理范围应为 6.7＜pH＜9.1。

（3）反应Ⅱ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，对应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。

故答案为：

（1）Cu2+、Mg2+、Fe3+。

（2）6.7＜pH＜9.1。

（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。