题目内容
【题目】下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂X是_____（写化学式）。
（2）操作Y的名称为_____，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____等。
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为_____。
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_____。
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）
______
，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为
，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是_____。
【答案】NaOH 过滤 漏斗 
生成物只有一种 H2O 防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁
【解析】
（1）根据硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁和硫酸钠分析；
（2）根据混合物中沉淀和溶液分开的操作是过滤分析；
（3）根据酸与金属氧化物发生复分解反应进行书写化学方程式；
（4）根据反应物与生成物的种类分析；
（5）根据反应物的性质和反应所控制的条件分析。
（1）FeSO4与试剂1生成了Fe（OH）2和Na2SO4，所以试剂1为氢氧化钠；故答案为：NaOH；
（2）将混合物中沉淀和溶液分开的操作是过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（3）氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；故答案为： ；
（4）铁、氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，但生成物中只有硫酸亚铁，可见在里面一定还发生了我们并不知道的其它反应；故答案为：生成物只有一种；
（5）因为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，所以化学方程式为
．故填：H2O ；由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为
，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁；故填：防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁。
53随堂测系列答案
【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _____ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。 | _____ | 猜想一正确 |
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
