题目内容
【题目】质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号),判断的依据是 (用微粒的观点解释)。
(2)某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为m1 g,将此铜丝加热(提示:生成氧化铜)并冷却后再次称量,其质量为m2 g,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”),产生这一结果的原因是 。
(3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 (填字母序号)。
物质 | X | Y | Z | W |
反应前的质量(g) | 2 | 1 | 16 | 16 |
一段时间后的质量(g) | 17 | m | 6 | 11 |
A.m = 1 B.该反应为分解反应
C.X与Z的化学计量数之比是3:2 D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余
【答案】(1)C、H 反应前后原子的种类不变
(2)< m1中没有包含参加反应的氧气的质量(3)A D
【解析】
试题分析:(1)根据质量守恒定律:在化学反应前后,元素的种类不变,故由蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。可判断蜡烛中一定含有的元素是C、H;判断的依据是:反应前后原子的种类不变
(2)根据质量守恒定律:在化学反应前后,物质的总质量不变,铜丝加热发生的化学反应:2Cu+O2 △ 2CuO,即铜和氧气的质量和等于生成有好听的质量,故m1 < m2 ;产生这一结果的原因是:m1中没有包含参加反应的氧气的质量
(3)根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物,X反应前是2g,反应后为17g,质量增加了15g,是生成物,Z反应前是16g,反应后为6g,质量减少了10g,是反应物,W反应前是16g,反应后为11g,质量减少5g,是反应物,根据质量守恒定律,可判断Y 的质量不变,故反应可表示为:Z+W→X,A、物质Y在反应前后的质量不变,故仍然m = 1,正确,B、该反应有两种物质生成一种物质,为化合反应,错误,C、根据反应前后质量的变化,可判断反应中Z、X的质量比=10g:15g=2:3,但并不能确定X与Z的化学计量数之比是3:2,错误,D、根据反应中Z、W的质量比=10g:5g=2:1,故16gZ全部反应,需消耗W的质量为8g,故错误,故若该反应充分进行,反应后W仍有剩余,且剩余8g,故选A D
【题目】梳理化学知识,能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是
A | 物质的性质与用途 | B | 对鉴别方法的认识 |
①氮气性质稳定—填充食品袋防腐 ②氧气支持燃烧—可作发射火箭燃料 ③稀有气体性质稳定—填充在灯管中制作霓虹灯 | ①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌 ②区分过氧化氢溶液和纯水,加二氧化锰 ③区分二氧化碳和氮气,用带火星的木条 | ||
C | 日常生活经验 | D | 对微粒的认识 |
①生活中硬水软化—煮沸 ②墙里开花墙外香——分子不断运动 ③洗洁精清洗油污——乳化作用 | ①原子—由原子核和核外电子构成 ②阳离子—质子数>电子数 ③电子数—决定原子的种类 |