题目内容
【题目】“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，符合要求的是
A．乙醇（C2H6O） B．丙酸（C3H6O2） C．乙醛（C2H4O） D．甲醇（CH4O）
【答案】D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合反应物CO中的C:O原子个数比为1：1，根据“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%），即化合反应，故意味着反应后生成物中C:O原子个数比也应为1：1，A、乙醇（C2H6O） 中的C:O原子个数比为2：1，错误，B、丙酸（C3H6O2） 中的C:O原子个数比为3：2，错误，C、乙醛（C2H4O）中的C:O原子个数比为2：，错误，D、甲醇（CH4O），中的C:O原子个数比为1：1，正确，故选D
【题目】小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 收集40mL气体所需时间/s |
① | 5% | 30 | 48 |
② | 10% | 20 | 41 |
③ | 5% | 20 | 69 |
④ | 10% | 30 | 32 |
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）通过实验②③对比，说明 ；
通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响 。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。