题目内容
【题目】甲、乙、丙、X、Y、Z六种初中常见的物质，甲、乙、丙含有相同的金属元素，甲常作为补钙剂；X的固体常用于人工降雨，Y、Z都显碱性，但不属于同类别物质，Z俗称为纯碱。（“﹣”表示物质之间发生反应，“→”表示物质之间能一步转化）回答下列问题：
（1）Z的化学式为_____。
（2）写出乙→丙反应的化学方程式：_____，反应类型为_____（填基本反应类型），该反应过程中_____（填“放热”或“吸热”）
（3）①写出X+Y反应的化学方程式：_____。②写出Z→Y的反应的化学方程式：_____。
【答案】Na2CO3 CaO+H2O＝Ca（OH）2 化合反应 放热 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1）甲、乙、丙、X、Y、Z六种初中常见的物质，甲、乙、丙含有相同的金属元素，甲常作为补钙剂，所以甲是碳酸钙，X的固体常用于人工降雨，所以X是二氧化碳，Y、Z都显碱性，但不属于同类别物质，Z俗称为纯碱，所以Z是碳酸钠，Y与碳酸钠可以互相转化，所以Y是氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以乙是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丙是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以Z的化学式为Na2CO3；
（2）乙→丙的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应类型为化合反应，该反应过程中放热；
（3）①X+Y的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②Z→Y的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反应，放热；（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
阅读快车系列答案【题目】某小组进行了如下实验，请回答下列问题。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
实验 |
|
|
a、c为干燥的紫色石蕊试纸 b、d为湿润的紫色石蕊试纸 |
(1)甲实验的目的是________。
(2)乙实验，若电解18g 水，则试管2内得到的气体质量为_____g 。
(3)丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________________。
【题目】（实验回顾）在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
（1）该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，依据的现象是_____。
（2）反应的化学方程式为_____。
（探究活动 1）通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
（查阅资料）a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
（设计实验）取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。
（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _____。
（2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
（探究活动 2）通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
（1）该实验是_____（填字母）。
A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中
（2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是_____（填“a”、“b”或“c”）。
（3）加入溶液体积为 VmL 时，所得溶液中溶质是_____（写化学式）。
（拓展延伸）某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系：
H+浓度（单位略） | 0.1 | 0.01 | 0.001 | 0.0001 | … |
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
（1）pH=6 时溶液中 H+的浓度为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填字母）。
A H+浓度越大，pH 越小
B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后，所得溶液 pH 为 2
C 测定盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再将待测液滴在 pH 试纸上
D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液 pH 增大程度相同
（3）推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时，溶液的 pH_____（填字母）。
A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不对
