Question

【题目】
（1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧

①实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为；
②通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是(填字母)，该发生装置的优点为。
（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。

【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？
【查阅资料】
①溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。
②溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。
猜想Ⅱ：溶液pH变化是因为发生了化学反应。
【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。
甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成 ， 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想Ⅰ不合理。
乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。

实验操作	实验现象	实验分析
取适量a处溶液于试管中，加入镁条	无气泡产生	溶液中几乎不含（填离子符号）
取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液		溶液中几乎不含H+和OH-
取适量c处溶液于试管中，加入		溶液中几乎不含OH-

【实验结论】猜想Ⅱ合理。
（3）【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是。

Answer 1

【答案】
（1）F；将带火星的木条放在b处，观察是否复燃；C F；能控制化学反应速率
（2）4mL水(或4mL硫酸钠溶液等)；H+；石蕊溶液不变色；硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）；无沉淀产生
（3）H+和OH-反应变成H2O（或H++OH-=H2O）
【解析】(1)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；氧气密度比空气大，则应从a端进气，短管便于排尽空气，验满的方法是将带火星的木条放于b管处，观察木条是否复燃；(2)用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，不需加热，属于固液常温型，注射器可逐滴滴加液体，从而可控制反应速率，制取平稳的氧气流，乙炔密度比空气略小，难溶于水，所以最好用排水法收集，实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是CF；【进行实验】猜想①是溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释，故可以改成加入4mL水；加入镁条，无气泡产生，说明不含有酸，故不含有氢离子；溶液中几乎不含有H+和OH ， 故加入石蕊试液不会发生颜色的变化，故填：石蕊溶液不变色；氢氧根离子能与铜离子结合产生硫酸铜沉淀，故加入硫酸铜溶液根据无沉淀产生能证明不含有氢氧根离子，故填：硫酸铜溶液；无沉淀产生；【实验拓展】中和反应的实质是H+和OH反应变成H2O。
故答案为：（1）F；将带火星的木条放在b处，观察是否复燃；C F；能控制化学反应速率；（2）4mL水(或4mL硫酸钠溶液等)；H+；石蕊溶液不变色；硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）；无沉淀产生；（3）H+和OH-反应变成H2O（或H++OH-=H2O）（1）根据收集叫纯净的气体利用排水法，将点火星的木条在集气瓶口复燃说明氧气已满，根据反应物的状态和发生的条件进行解答
（2）根据酸碱中和反应的知识、石蕊试液在酸碱性溶液中的颜色变化及碱的性质进行分析解答