Question

【题目】某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是CaCO3），完全反应后只生成生石灰（CaO）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）最后得到固体质量为8.1t。试计算:

（l）CaCO3中氧元素的质量分数______。

（2）求生成二氧化碳多少______t?

（3）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数（即石灰石中CaCO3含量）是多少______？

Answer 1

【答案】48% 4.4 80%

【解析】

（l）CaCO3中氧元素的质量分数=；

（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量=12.5t-8.1t=4.4t；

（3）设生成4.4t的二氧化碳需碳酸钙的质量为x。

x=10t；

该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数=。