如图是 A.B.C 三种物质的溶解度曲线.下列叙述不正确的是A.当温度为 t3℃时.物质溶解度关系是 A>B>CB.将 A.B.C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃.溶液中均有固体析出C.若要将N点的A溶液转变为 M 点的A溶液. 可在恒温条件下加入A物质D.t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A.当温度为 t3℃时，物质溶解度关系是 A>B>C

B.将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶液中均有固体析出

C.若要将N点的A溶液转变为 M 点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质

D.t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

相关题目

质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

(1)为验证质量守恒定律，小明设计如图所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到①________________，②________________，天平指针指向刻度盘中间，从而验证了质量守恒定律。

(2)若将锥形瓶改为烧杯，反应一段时间后天平是否平衡，为什么______________、_______________。

(3)质量守恒定律的微观解释_______________。

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。

（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：

①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。

②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

下列化学用语表示正确的是（　　）

A.5个氢分子：5H B.两个铁原子：2Fe

C.一个镁离子：Mg+2 D.氧化铜中氧元素的化合价：

金属钛(Ti)的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。

（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，TiO2中氧元素的化合价为-2，则Ti元素的化合价为___，钛酸亚铁R的化学式是__；

（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式____．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是____．

维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（　　）

A. 碳元素的质量分数最大 B. 含有3个原子

C. 相对分子质量是73g D. H、O元素质量比为44：1

某化学小组用铁合金样品(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，进行如图所示的实验，请计算：

(1)充分反应后生成氢气的质量为　　 g。

(2)求该铁合金样品中铁的质量分数。(温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ )

目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水。

（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______。

（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要_________。

（3）自来水生产过程中可用______方法除去水中的不溶性杂质。

（4）自来水厂用活性炭去除水中的色素，利用的是活性炭的____（填“化学”或“物理”）性质。

（5）自来水在进入到用户家庭之前还要加入漂白粉，其作用是________。

用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙

D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

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