题目内容

【题目】某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
(1)【知识回顾】下列相关说法正确的是
A.氢氧化钠俗名叫烧碱,可用于改良酸性土壤
B.碳酸钠俗称纯碱,属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打,可用于治疗胃酸过多
D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
(2)【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ.NaOH在空气中不会转化成NaHCO3
Ⅱ.BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ.CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①:样品中只有NaOH
猜想②:样品中只有Na2CO3
猜想③:样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为
(3)【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作

实验现象与结论

①取少量样品,加足量水。

样品全部溶解,得无色溶液。

②.取少量实验①所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。

有气泡产生,则猜想(填“①”、“②”或“③”)不成立。

③.取少量实验①所得无色溶液于试管中,滴加 溶液。

有白色沉淀产生,有关化学方程式为

④.静置一段时间后,取实验3中试管中上层清液,滴加

对应现象: ,则猜想③成立。


(4)【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下:
①按图连接好装置,并检查气密性;
②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;
③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;
④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6gL﹣1
B装置集气瓶内原有的空气对实验结果(填“有”或“没有”)影响。
(5)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是
(6)充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?填(“有”或“没有”)
(7)计算该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果保留到0.1%)。

【答案】
(1)D
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)①,BaCl2,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(CaCl2也可),无色酚酞,溶液变红
(4)没有
(5)二氧化碳溶于水
(6)没有
(7)21.2%
【解析】解:【知识回顾】A.氢氧化钠俗名叫烧碱,不能用于改良酸性土壤,错误;B.碳酸钠俗称纯碱,属于盐,错误;C.碳酸氢钠俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多,错误;D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中,正确。所以答案是:D。 【提出猜想】NaOH能与空气中的二氧化碳反应,变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;【实验探究】滴加足量稀盐酸,有气泡产生,说明含有碳酸钠,故猜想①不成立。所选试剂能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,且反应后溶液显中性,故滴加 BaCl2 溶液,反应方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,故滴加酚酞。

【定量研究】(4)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果无影响。(5)CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解,而二氧化碳溶于水。(6)充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果无影响。(7) 生成二氧化碳的质量为:0.055L×1.6gL﹣1=0.088g,设样品中Na2CO3的质量为x,

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2

106

44

x

0.088g

= 解得x=0.212g

该样品中Na2CO3的质量分数为: ×100%=21.2%。
所以答案是:(1)D;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)①;BaCl2;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;无色酚酞;溶液变红;(4)没有;(5)二氧化碳溶于水;(6)没有;(7)21.2%。


【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号;各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

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