题目内容
化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 日常生活中可利用活性炭将硬水软化 B. 油锅着火可以用水浇灭
C. 霉变大米经淘洗后可食用 D. 汽油中添加乙醇能减少有害气体的排放
以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ；
（3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
（6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 | 反应温度/℃ | 溶液pH | 除铁率/% |
a | 30 | 2 | 91.5 |
b | 30 | 2.5 | 93.3 |
c | 40 | 2.5 | 95.1 |
d | 40 | 3.1 | Y |
e | 50 | 3.1 | 99.5 |
①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；
②实验a和实验b对比，得到结论是____________；
③表中Y的值可能为_____________（填编号）
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。
硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。已知硬铝粉末除铝外，还含有镁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中镁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（提出猜想）
猜想1：该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：该合金粉末中除Al外，还含有_____（填化学式）。
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的硬铝粉末，加过量的_____，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 硬铝中一定含有_____。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的_____，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出。 | 硬铝中一定含有_____。 |
（得出结论）：猜想_____成立。
附加题：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
（拓展与分析）请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一：_____；
方案二：_____。
