题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
不溶性杂质
不溶性杂质
．（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
除去氯化镁杂质
除去氯化镁杂质
．（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，电解后溶液的pH
| ||
升高
升高
．（填“升高”、“不变”、“降低”）（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
A、C
A、C
．A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．分析：（1）可根据粗盐的成分进行解答．
（2）加入氢氧化钠主要是除去镁离子．
（3）根据图可看出电解氯化钠溶液的生成物，结合质量守恒定律定律配平即可．根据生成物的性质分析溶液pH的变化．（4）除杂的要求一般所加试剂最好是不引进新的杂质离子．
（5）根据题中所给反应物和生成物，配平即可．
（2）加入氢氧化钠主要是除去镁离子．
（3）根据图可看出电解氯化钠溶液的生成物，结合质量守恒定律定律配平即可．根据生成物的性质分析溶液pH的变化．（4）除杂的要求一般所加试剂最好是不引进新的杂质离子．
（5）根据题中所给反应物和生成物，配平即可．
解答：解：（1）粗盐来源于海水，还含有泥沙等不溶性杂质．
（2）加入氢氧化钠主要是除去氯化镁，发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答案为：除去氯化镁（镁离子）．
（3）由图可看出电解氯化钠溶液的生成物有氯气、氢气和氢氧化钠，配平方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑因为有强碱氢氧化钠生成，所以电解后溶液的pH升高．
（4）如选用B选项的Ba（NO3）2，会引入硝酸根，很难除去，所以B选项不正确．故选AC．
（5）题中给出了反应物为Cl2和NaOH，产物是NaClO和氯化钠和水，根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（2）加入氢氧化钠主要是除去氯化镁，发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答案为：除去氯化镁（镁离子）．
（3）由图可看出电解氯化钠溶液的生成物有氯气、氢气和氢氧化钠，配平方程式为2NaCl+2H2O
| ||
（4）如选用B选项的Ba（NO3）2，会引入硝酸根，很难除去，所以B选项不正确．故选AC．
（5）题中给出了反应物为Cl2和NaOH，产物是NaClO和氯化钠和水，根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
点评：本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力．
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