Question

【题目】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

（1）充分反应后共产生气体的总质量是 g。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 。

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤）

Answer 1

【答案】（1）3.3g（2）75%（3）7.3%

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故生成的二氧化碳的质量是

（2）设大理石样品中碳酸钙的质量分数是x

故大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。

（3）由于加入第一个50g稀盐酸产生的二氧化碳质量为10g+50g-57.8g=2.2g，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为y

故所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。