Question

【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见表：

序 号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）上表中n的数值为 ．
（2）样品中氧化铜的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数 ．

Answer 1

【答案】
（1）8.5
（2）57.5%
（3）18.25%
【解析】解：（1）由表中第1、2次反应情况可以得出，每加入20g稀盐酸，可以和16g﹣12g=4g氧化铜发生反应，而第3次，只有3.5g氧化铜参与了反应，说明氧化铜已反应完，故剩余物质质量不再变化．故答案为：8.5．（2）由表中数据可知，混合物中铜的质量为8.5g，那么样品中氧化铜的质量分数为： =57.5%．故答案为：57.5%．（3）设第一次参与反应的HCl的质量为x，

CuO+	2HCl═CuCl2+H2O
80	73
4g	x

∴ =
解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为： =18.25%．
故答案为：18.25%．
（1）因为Cu的金属活动性在（H）之后，故铜不能和稀盐酸发生置换反应，因此只有氧化铜和盐酸发生了反应．由表中第1、2次反应情况可以得出，每加入20g稀盐酸，可以和16g﹣12g=4g氧化铜发生反应，而第3次，只有3.5g氧化铜参与了反应，说明氧化铜已反应完，故剩余物质质量不再变化．（2）根据（1）中计算出的铜的质量，可已求出混合物中氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（3）根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出第一次参与反应的HCl的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．