题目内容

实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是         
A.酸       B.碱     C.盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
 
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,
这瓶试剂不可能是        
【作出猜想】①可能是         溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能
           
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,
滴加氢氧化钙溶液
             
猜想②正确
相关的化学方程式                   
 

【交流讨论】A
【得出结论】  NaHCO3
【作出猜想】NaOH
【设计并实验】(1)NaCl
(2)产生白色沉淀   Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH

试题分析:【交流讨论】根据标签上物质的化学式是于Na开头,而酸一般是于H开头,所以这瓶试剂不可能是酸,选A
【得出结论】物质的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母S表示,而饱和溶液中的溶质质量分数=S/100+S×100%,所以结合表中的溶解度数值,NaHCO3在室温(20℃)时,溶解度为9.6g,意味着此时的饱和溶液中的溶质质量分数=9.6/9.6+100×100%<10%,意思是说在室温(20℃)时,不可能配制成10%的NaHCO3溶液,故这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液
【作出猜想】根据上面查阅的资料,再加上排除了NaHCO3,所以①可能是NaOH溶液
【设计并实验】(1)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能NaCl,因为它的水溶液呈中性,(2)检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,应抓住这两者化学性质的不同点,所以取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液,其中碳酸钠会也氢氧化钙溶液反应,生成白色沉淀碳酸钙,所以实验现象是:产生白色沉淀,发生的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH
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