Question

某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO₃固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：

操作序号	1	2	3	4
加入KNO3质量/g	40	50	60	70
溶液质量/g	90	10	105	105

（1）试判断从第

 

步操作开始所配制的溶液是饱和溶液．
（2）根据以上数据，计算t℃时KNO₃的饱和溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）不能再继续溶解硝酸钾的溶液则为饱和溶液，据此分析表中数据，判断达到饱和溶液的实验步骤；
（2）根据记录数据分析饱和溶液中溶质质量，计算此时溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由记录数据，加入40g硝酸钾溶液质量90g，说明硝酸钾全部溶解；加入50g硝酸钾溶液质量100g，硝酸钾全部溶解；加入60g硝酸钾溶液质量105g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；
故答案为：3；
（2）溶液饱和时，50g水中溶解硝酸钾质量=105g-50g=55g，溶液的溶质质量分数=

55g

105g

×100%=52.4%
故答案：t℃时KNO₃的饱和溶液中溶质质量分数为52.4%．

点评：利用溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析记录数据，可判断每次实验中溶质的溶解情况．