Question

【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

Answer 1

【答案】（1）4.4g; （2）不符合

【解析】

试题分析：解：（1）100g+12g-107.6g=4.4g

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为X

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

100/X = 44/4.4g X=10g

CaCO3% = 10g/12g ×100% = 83.3% ＜85%

答：该石灰石样品的纯度不符合要求