[题目] 下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验过程正确的是A．计算需要氯化钠10g.水40gB．将氯化钠放到托盘天平右盘称量C．将氯化钠放在量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后.小明认为剩余溶液溶质质量分数为10% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程正确的是

A．计算需要氯化钠10g、水40g

B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量

C．将氯化钠放在量筒中溶解

D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%

【答案】A

【解析】

试题分析：氯化钠质量为50g×10%=5g，水的质量：50g﹣10g=40g，故A正确；天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，故B错误；配制氯化钠溶液不能在量筒中进行，要在烧杯中配制，不在量筒内配制，故C错误；溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，故D错误。故选A。

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式。

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）。

（4）电解熔融MgCl2的化学方程式是；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择、两种溶液。

（5）Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是（选填序号）

a．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

b．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

c．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

d．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

（6）上述流程图中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

⑺已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为。

⑻回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“①”、“②”、或“③”）。

⑼尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为；若CO2转化率为90﹪，则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少？写出计算过程。

【题目】某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他俯视凹液面的最低处读数为19mL，则该同学实际量取液体的体积为（）

A．等于19mL B．大于19mL C．小于19mL D．无法确定

【题目】以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略，各步反应均是恰好完全反应）。图中A、B、X、Y均为无色气体；E、F为常见金属。回答下列问题：

（1）根据上图判断：B的化学式为_____ ；Y的化学式为__ ____；

（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_ _____；

（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例，说明X还能发生化合反应，请写出反应的化学方程式____ __。

【题目】下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是____________（填序号）。

（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为：

______________________，实验前检查此装置气密性的方法是_____________________。

【题目】电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。回答下列问题：

（1）汞等金属离子危害人体健康的原因是。

（2）生命吸管（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取方法。

（3）吸管中活性炭主要用来除去。碘主要起到杀菌消毒作用，生活中消毒还可采用84消毒液，有效成分是次氯酸钠（NaClO），杀菌原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），试写出反应方程式。

【题目】在室温（20℃）条件下，向10g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为10%的盐酸，反应中溶液温度的变化如下：

加入稀盐酸质量（m）/g	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20

溶液上升的温度（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）按照上表的数据，在下边的坐标图中画出相应的曲线；

（2）根据图像可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为。

（3）试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量(答案精确到小数点后一位)。

（4）其它条件不变，改用较浓的稀盐酸来完成实验，不考虑比热容和热量散失等因素影响，则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为（）

A．重合 B．向左平移 C．向左上方移动 D．向左下方移动

【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；

（5）小组同学将装置按 A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，

C中的现象为。

结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：；

CD段：；

（7）通过计算可得： a:b＝。

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

【题目】下列属于可再生能源的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精

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