题目内容
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取固体样品质量 | 25 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液质量 | 50 | 100 | 100 | 120 |
| 反应剩余固体质量 | 21 | 17 | 12 | 12 |
（1）四位同学中，哪些同学所取的硫酸溶液质量不足
（2）计算混合物中氧化铜的质量分数
（3）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
解：（1）由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余．
（2）根据（1）中的分析可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：
×100%=40%；
（3）设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
=
解得：x=9.8g
硫酸的质量分数：
×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）甲、乙；
（2）40%；
（3）9.8%．
分析：由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余，可以据此结合题给的要求完成解答．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
（2）根据（1）中的分析可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为：
×100%=40%；（3）设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
=解得：x=9.8g
硫酸的质量分数：
×100%=9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）甲、乙；
（2）40%；
（3）9.8%．
分析：由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余，可以据此结合题给的要求完成解答．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是： 理由是：
小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
（2）上表中n的数值为 ．
（3）样品中氧化铜的质量分数是 ．
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是：
小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
（3）样品中氧化铜的质量分数是
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为 ；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为 ；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜 ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 2 | 2 |
（1）10g样品中，氧化铜的质量为
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
（1）上表中n的数值为 ．
（2）样品中氧化铜的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数 ．
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
（2）样品中氧化铜的质量分数是
（3）求盐酸中溶质的质量分数
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
求：（1）20g此样品中铜的质量为 ．
（2）样品中氧化铜的质量分数为 ．
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数） ．
| 第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 40 | 16 |
| 2 | 40 | 12 |
| 3 | 40 | 8 |
| 4 | 40 | 8 |
（2）样品中氧化铜的质量分数为
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数）