题目内容

【题目】将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应.试计算: ①可生成硫酸锌多少克?
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)

【答案】解:①设稀硫酸中溶质的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y

ZnO+

H2SO4=

ZnSO4+H2O

81

98

161

8.1g

X

y


解得:x=9.8g y=16.1g
②所用稀硫酸的溶质质量分数是 ×100%=9.8%
答:①可生成硫酸锌16.1克;②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
【解析】根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式,由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量,稀硫酸中溶质的质量,在根据溶质质量分数的计算公式,求出所用稀硫酸的溶质质量分数.

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