题目内容
【题目】将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算： ①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
【答案】解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+ | H2SO4= | ZnSO4+H2O |
81 | 98 | 161 |
8.1g | X | y |
解得：x=9.8g y=16.1g
②所用稀硫酸的溶质质量分数是 
×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
【解析】根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B、加热一定量的高锰酸钾固体 | C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁 | D、将水通电电解 |
A.A
B.B
C.C
D.D
