题目内容
【题目】将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应.试计算: ①可生成硫酸锌多少克?
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)
【答案】解:①设稀硫酸中溶质的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+ | H2SO4= | ZnSO4+H2O |
81 | 98 | 161 |
8.1g | X | y |
解得:x=9.8g y=16.1g
②所用稀硫酸的溶质质量分数是 ×100%=9.8%
答:①可生成硫酸锌16.1克;②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
【解析】根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式,由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量,稀硫酸中溶质的质量,在根据溶质质量分数的计算公式,求出所用稀硫酸的溶质质量分数.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B、加热一定量的高锰酸钾固体 | C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁 | D、将水通电电解 |
A.A
B.B
C.C
D.D