题目内容
【题目】如图是几种固体的溶解度曲线． 
（1）10℃ 时，这几种固体中的溶解度最小．
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的名称是 ， 质量是g．当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾．
（3）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： 
用如图2表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ， 如图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是 ． 将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是g．
【答案】
（1）硝酸钾
（2）硝酸钾；140；降温
（3）③②④⑤①；药匙、胶头滴管；12.5
【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，这几种固体中硝酸钾的溶解度最小；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的名称是硝酸钾，质量是160g﹣20g=140g，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；（3）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．配制溶液的操作顺序为：③②④⑤①，配制过程还有两种仪器未画出，它们是：药匙、胶头滴管．将100g氯化钠将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量为x （x+100g）×20%=100g×10%+x
x=12.5g．
所以答案是：（1）硝酸钾；（2）硝酸钾，140，降温；（3）③②④⑤①，药匙、胶头滴管，12.5g．
【考点精析】利用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
