题目内容

(2012?湘潭)若用“”表示氢原子,“”表示氧原子,那么能保持水的化学性质的微粒是(  )
分析:根据水分子的构成进行分析,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的.
解答:解:水是由水分子构成的,保持水的化学性质的微粒是水分子;
A、此微粒表示的是氢分子,故A错误;
B、此微粒表示的是氢原子,故B错误;
C、此微粒表示的是水分子,故C正确;
D、此微粒表示的是氧原子,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了分子的基本性质,完成此题,可以依据已有的分子性质进行.由分子构成的物质其化学性质由相应的分子保持是解答此题的关键.
练习册系列答案
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(2012?湘潭)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(常温下)他们先测定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后再测定其pH,发现其pH小于7.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且
稀硫酸
稀硫酸
过量.
(2)方案二:利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验.当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为
色.根据上述过程中的颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应,该反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样,滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
方案二 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
方案三 取样,加入Na2CO3粉末 有气体产生 稀H2SO4过量
方案三中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
.上述设计的实验方案中,不正确的是
方案一
方案一
(填“方案一”、“方案二”或“方案三”).错误的原因是
即使硫酸不过量,先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
即使硫酸不过量,先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
.请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量,你选用
加入氧化铜,观察溶液的颜色变化,若显示为蓝色,则硫酸过量
加入氧化铜,观察溶液的颜色变化,若显示为蓝色,则硫酸过量
(填药品或者方法).

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