某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O).请回答下列问题:(1)操作I.Ⅱ依次为下图中的 .A B(2)对A图蒸发皿中所盛液体的量要求是 (3)B图中的玻璃棒作用是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄·xH₂O），请回答下列问题：

（1）操作I、Ⅱ依次为下图中的（填字母）                   。

A             B
（2）对A图蒸发皿中所盛液体的量要求是
（3）B图中的玻璃棒作用是

（1）BA（2）液体的量不超过容积的2∕3（3）引流

解析

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(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是       (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去                                             。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是                                    。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是           (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                                      。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为                                       ；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是                                              。

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．
（1）现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、熟石灰等四种物质，请用其中合适物质的化学式填空：人体胃液中含有的成分是 _________ ；能改良酸性土壤的是 _________ ．
（2）炒菜用的铁锅手柄是用 _________ （选填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的．

（7分）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解、                 。
（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式                          。
（3）写出步骤③中一种单质的名称           ，工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸，写出盐酸的一种用途                    。
（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要                         。
（5）该流程中可以循环利用的物质是                      。

（6分）氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们溶液中含有共同的 _____（填离子符号）
（2）写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：①与二氧化碳反应：
②与硫酸溶液反应：                ③与硫酸铜溶液反应：
（3）关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法错误的是
①农业上用氢氧化钠中和酸性土壤
②农业上用氢氧化钠和硫酸铜溶液配制波尔多液
③生活中用氢氧化钙除油污

（4分）
沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况，进行下列实验：
（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为   。
A．上游居民区用水处             B．下游居民区用水处
C．造纸厂排污处                 D．三处都选
（2）如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8，则废液呈   性，该污水中不可能含有大量的离子是   。
A． H⁺ B．OH^- C．Na⁺ D．CO₃^2-
（3）如果用下列方法判断废液的酸碱性，得出的结论中错误的是   。
A．滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性
B．滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该废液显碱性
C．通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性
D．用试管取废液少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该废液显碱性

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________________，用余热使水分蒸干。

下面图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图像。请根据有关信息，按要求回答问题：

（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是；所加盐酸体积大于vmL后，温度下降的原因是。
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～v_lmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。当所加盐酸的体积等于v₁mL时，溶液的pH 7；当所加盐酸体积大于v₂mL时，溶液中的溶质是。

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。

实验内容
实验现象	A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是。	C、D两试管中均观察到有气泡产生。	E试管中观察到的现象是； F试管中无明显现象。
结论	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化学性质。	不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。

请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有           （填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用          鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为            ，白色沉淀中可能还含有             （填化学式）。

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