题目内容

如图所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明

①分子处于不断运动之中 ②分子大，原子小 ③分子可再分，原子不能再分 ④分子之间有间隔

A．①②B．②③C．①③D．①④

D

解析试题分析：盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，这是因为，品红和水的微粒之间有间隔，并且不断运动的结果。选D。
考点：微粒的性质。
点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。

练习册系列答案
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2、如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（　　）
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是
反应物充分混合接触，提高反应速率
反应物充分混合接触，提高反应速率
；②选择水浴加热方式，其优点是
反应物均匀受热
反应物均匀受热
．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作 实验现象 实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸银或AgNO3
硝酸银或AgNO3
溶液		 现象①
产生气泡
产生气泡
；
现象②
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
打开活塞K，再次鼓入空气
打开活塞K，再次鼓入空气
（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
打开活塞K开关
打开活塞K开关
，对装置B用酒精灯微热，观察，若
若两端导管口处均出现气泡
若两端导管口处均出现气泡
，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为
浓硫酸
浓硫酸
（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
样品的质量
样品的质量
．
（2013?历城区一模）有一包固体混合物粉末，已知其中可能是（NH4）2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作M的名称为
过滤
过滤
，无色气体F的化学式为
NH3
NH3
．
（2）无色溶液E中一定含有的溶质的化学式是
NaCl
NaCl
．
（3）写出过程③中产生蓝色沉淀的化学方程式为
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
．
（4）原固体混合物中一定含有的物质是
（NH4）2CO3、CuO
（NH4）2CO3、CuO
，可能含有的物质是
Na2SO4
Na2SO4
．为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：
①取一定量的原固体混合物放入一只盛有足量水的烧杯中，搅拌，充分溶解后，过滤，得到滤液G．
②向滤液G中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液H．
③再向溶液H中滴加无色溶液I，产生现象X．
若现象X为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，则该物质一定存在．

有一包固体混合物粉末，已知其中可能是（NH4）2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）操作M的名称为　          　，无色气体F的化学式为　          　．

（2）无色溶液E中一定含有的溶质的化学式是　               　．

（3）写出过程③中产生蓝色沉淀的化学方程式为　                                           　．

（4）原固体混合物中一定含有的物质是　           　，可能含有的物质是　    　．为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：

①取一定量的原固体混合物放入一只盛有足量水的烧杯中，搅拌，充分溶解后，过滤，得到滤液G．

②向滤液G中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液H．

③再向溶液H中滴加无色溶液I，产生现象X．

若现象X为　                    　，则该物质一定存在．

 
有一包固体混合物粉末，已知其中可能是（NH4）2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作M的名称为______，无色气体F的化学式为______．
（2）无色溶液E中一定含有的溶质的化学式是______．
（3）写出过程③中产生蓝色沉淀的化学方程式为______．
（4）原固体混合物中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______．为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：
①取一定量的原固体混合物放入一只盛有足量水的烧杯中，搅拌，充分溶解后，过滤，得到滤液G．
②向滤液G中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液H．
③再向溶液H中滴加无色溶液I，产生现象X．
若现象X为______，则该物质一定存在．

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