题目内容
【题目】实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品．
（1）20℃时，在实验室用98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液： ①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为g．
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和（填仪器的序号）
A．托盘天平（带砝码盒） B．药匙 C．胶头滴管
D.200mL量筒 E.50mL量筒 F.10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：g/cm3 ．
硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）
质量分数/% | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
20% | 1.145 | 1.139 | 1.133 |
98% | 1.846 | 1.836 | 1.826 |
（2）为探究98%的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如图1实验： 
该同学观察实验现象是（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同．
（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图2所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是 ．
A.锌粒
B.冰块
C.铜块
D.氯化钠
E.氢氧化钠．
【答案】
（1）39.2；CEF；1.836
（2）浓；溶液的浓度或溶质的质量分数
（3）AE
【解析】解：（1）①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为：49g﹣49g×20%=39.2g． 故填：39.2．②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和胶头滴管、50mL量筒、10mL量筒，因为量取水的体积是：39.2g÷（1g/cm3）=39.2mL，50mL量筒只能够精确到1mL，10mL量筒能够精确到0.1mL，因此需要50mL量筒、10mL量筒两种量筒．
故填：CEF．③计算需要的浓硫酸质量时，需要知道20℃时浓硫酸的密度，20℃时浓硫酸的密度是1.836g/cm3 ．
故填：1.836．（2）因为浓硫酸具有脱水性，因此能够观察到浓硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于溶液的浓度或溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同．
故填：浓；溶液的浓度或溶质的质量分数．（3）向试管中加入某物质后，温度计温度升高，说明加入的物质和稀硫酸混合后放热，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，同时放热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时放热，因此加入的物质可能是锌粒或氢氧化钠．
故选：AE．
【考点精析】本题主要考查了溶解时的吸热或放热现象的相关知识点，需要掌握溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>才能正确解答此题．
