Question

【题目】图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )

A. A的溶解度比B大

B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

D. 将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、没有确定温度，不能比较物质的溶解度，故A错误；

B、50℃时，A的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50gA放入100g水中能得到150g,A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3，故B错误；

C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B的溶解度减小，会析出晶体形成20℃时的饱和溶液， C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以20℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故C错误；

D、A的溶解度随温度的升高而增大，将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故D正确，故选D。