[题目]工业炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含碳量为2%﹣4.3%.钢的含碳量为0.03%﹣2%．(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑．用于高炉炼铁的原理是 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎.其目的是．(3)在钢铁炼制过程中会产生二氧化碳.写出实验室检验二氧化碳的反应化学方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%．

（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑．用于高炉炼铁的原理是_（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____．

（3）在钢铁炼制过程中会产生二氧化碳，写出实验室检验二氧化碳的反应化学方程式_____．

【答案】 ① 增大反应物接触面积，加快反应速率 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】（1）高温炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故选①；

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎后可以增加了反应物的接触面积，加快了反应速率；

（3）实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

练习册系列答案

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑

（2）SO2可使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，每次实验A中加入的硫酸溶液体积、铁粉的质量相同。D中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮助化学兴趣小组同学完成下表：

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
	A中硫酸浓度	B中酸性高锰酸钾溶液	C中酸性高锰酸钾溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验一	98%	__	不褪色	__	只有SO2
实验二	50%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	__
实验三	20%	___	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。

【交流反思】写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_______。

写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_______。

【题目】密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列推理正确的是（　　）

A. C一定是化合物，D可能是单质 B. 反应过程中，B与D变化的质量比为87:36

C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g D. 该反应是化合反应

【题目】钙元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为_____．

（2）儿童缺钙可能会导致_____（填“贫血症”或“佝偻病”）．

（3）氧化钙能与水反应，其反应的化学方程式为_____；此反应可用于_____（填字母序号）．

A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物

（4）熟石灰可用于制备碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为_____．

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：

（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和____________等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有①_______________________；②_________________________。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：

2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 + __________

（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是__________________________________________

【题目】硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【题目】小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称或符号：A_______、B______、C________、D________、E________、F__________。

【答案】过氧化氢氧气二氧化锰水硫二氧化硫

【解析】B气体能使带火星的木条复燃，说明B是氧气，故A是过氧化氢，C是二氧化锰，过氧化氢生成的D在常温下是液体，故D是水，黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，则E是硫粉，F是二氧化硫；

【题型】推断题
【结束】
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【题目】下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。