题目内容
【题目】有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：
（1）混合物中，氯化钠的质量。__________
（2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________
【答案】5.85g 15%
【解析】
由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量，进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y
解得x=5.85g
解得y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物中氯化钠的质量为5.85g。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数为15%。
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法。
①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了上图 3 所示实验方案。
(I)根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是__________。
(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是__________。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同 学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。
(I)装置 A 中反应的化学方程式为__________。
(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是__________。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。
(I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显_________性。
(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有__________（填编号）。
A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D氯化钾
(III)（实验猜想） 步骤 2 所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想 …………
（实验设计）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中， 加入过量 CaCl2溶液 | __________________ | 猜想三成立 |
（实验分析）上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为__________。
【题目】图像与对应的表述一致的是
实验 | x轴表示的含义 | y轴表示的含义 | |
A | 将MnO2放入双氧水中 | 时间（s） | 溶液中水的质量（g） |
B | 足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧 | 时间（s） | 瓶内气体的体积（mL） |
C | 向白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水 | 水的质量（g） | 溶液的质量（g） |
D | CO与CuO反应 | 通入CO的物质的量（mol） | CuO的物质的量（mol） |
A. 
二氧化锰放入双氧水中
B. 
足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
C. 
白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D. 
CO通过灼热的CuO
