Question

【题目】小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示：
（1）当加入了50克盐酸时，溶液中含有的溶质是 ．
（2）实验所取的样品在没有变质前的质量是多少？（列式计算）

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x．

与Na2CO3反应的HCl质量为（146g﹣73g）×10%=7.3g

2HCl+	Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73	106
7.3g	X

=

x=10.6g

与氢氧化钠反应的HCl质量为73g×10%=7.3g

设原混合物中氢氧化钠的质量为y

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
7.3g	Y

=

y=8g

设变质的氢氧化钠质量为z

2NaOH+CO2=	Na2CO3+H2O
80	106
z	10.6g

=

z=8g

实验所取的样品在没有变质前氢氧化钠的质量是8g+8g=16g

方法二、由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O；

可以得到NaOH～NaCl～HCl的关系为：

设所取的样品在没有变质前氢氧化钠的质量是W

HCl～～	NaOH
36.5	40
146g×10%	W

146g×10% W

=

W=16g

【解析】解：（1）根据图象判断当稀盐酸加到73g时，开始与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以当加入了50克盐酸时，盐酸只与部分氢氧化钠溶液反应，溶液中含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．