题目内容
（1）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图1所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为______；丙转化为丁的化学力．程式为______．
（2）图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（3）利用图3装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______．
②气体通过装置的顺序是A→______（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
（2）图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（3）利用图3装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______．
②气体通过装置的顺序是A→______（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
（1）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙就是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以甲的化学式为CaCO3，
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，所以原因是：二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2，②混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe2O3的反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以顺序为C→D→B，
③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x4.4g
=
x=10g
所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）Fe2O3+3C0
2Fe+3CO2，C→D→B，将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
x=10g
所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，所以原因是：二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C0
| ||
③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理；
（4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
| 2.5 |
| 12.5 |
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）Fe2O3+3C0
| ||
（4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
| 2.5 |
| 12.5 |
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
相关题目
