题目内容
【题目】某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式_________。
（3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为_______。
（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为_______。
（5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数为________。
（6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁______吨。
【答案】
40g 80% 10% 290
【解析】
（1）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳和水，反应的方程式为：。
（2）由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为：129g-114.4g -5.8g =8.8g。
故表达式为： 解得X=23.2g；
（3）设100g 的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m
解得y=14.6g，m=25.4g；
需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为14.6g÷36.5%=40g。
（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为：
；
（5）反应后溶液的质量为：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；
反应后溶质的质量分数为：
；
（6）设：若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁矿石的质量为n
解得n=290吨，则需要该种铁290吨。
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想）Ⅰ. CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________。
（实验）用天平秤量0.2g CuO，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 ______________ | _____________ | 溶液中有气泡放出 _____________ | 猜想I、II不成立；猜想III成立 |
（2）步骤1的目的是_________________________。
（3）步骤6的目的是_________________________。
（4）步骤7的目的是_________________________。
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为__________________________。
