题目内容

下表是元素周期表的一部分:
1 H
1.008
 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)原子序数是16的元素符号为    ;Be元素的相对原子质量为   
(2)相对原子质量为22.99的元素属    (填“金属”或“非金属”)元素;Ne的化学性质比较    (填“稳定”或“不稳定”);
(3)某元素M的原子结构示意图如右图所示,则该元素的原子序数为    ,该原子核外有    个电子层,在化学反应中容易    (填“得”或“失”)电子,该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是   
【答案】分析:根据上表的元素周期表可知:
(1)原子序数是16的元素符号;Be元素的相对原子质量;
(2)相对原子质量为22.99的元素种类;Ne为稀有气体,最外层电子数为8,则可知其化学性质特点;
(3)由某元素M的原子结构示意图,根据“原子序数=核内质子数”,可知则该元素的原子序数,可知该原子核外电子层数,在化学反应中得失电子情况,该元素与地壳中含量最多的元素(氧元素)形成化合物,则可书写其化学式.
解答:解:(1)原子序数是16的元素符号为S;Be元素的相对原子质量为9.012;
(2)相对原子质量为22.99的元素属金属元素;Ne的化学性质比较稳定;
(3)某元素M的原子结构示意图如右图所示,则该元素的原子序数为12,
该原子核外有3个电子层,在化学反应中容易失电子,该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是MgO.
故答为:(1)S; 9.012;
(2)金属、稳定;
(3)12,3,失,MgO.
点评:了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系;掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点;了解元素周期表的特点及其应用.
练习册系列答案
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面对“十二五”新形势,昭通充分发挥区域优势、能源传热,把我市建成云南省新兴的煤炭工业基地、滇东北火电基地、云南省水电基地的基础上,使风能、核电及生物能等能源得到突破性发展.
(1)煤、石油、天然气统称为
化石
化石
燃料,属于
不可再生
不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)能源.
(2)煤燃烧时煤中含有的氮的化合物会转化为NO2等.燃煤脱硫、脱硝对改善环境的作用是
减少酸雨
减少酸雨

(3)工业开采煤矿时,矿井常易发生瓦斯爆炸,是因为矿井中含有较多
CH4
CH4
(写化学式)气体遇明火时所致,写出发生反应的化学方程式
CH4 +2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O
CH4 +2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O
.开采煤矿时为防止瓦斯爆炸,你提出的一点建议是
通风并严禁烟火
通风并严禁烟火

(4)由于我省大力发展煤制甲醇等产业,所以率先在全国使用甲醇汽油,使用甲醇汽油的意义是
减少环境污染
减少环境污染

(5)元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息:
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
llNa
12Mg
13A1
14Si
15P
16S
17C1
18Ar
19K
20Ca
认真分析信息,回答:
①地壳中含量最多的非金属元素的符号是
O
O

表示的是
氯离子
氯离子
(填粒子的名称).
③由6、8、20号元素组成化合物的化学式
CaCO3
CaCO3

④从元素周期表上我们可以得到许多信息,如元素硅,它的核电荷数是14.由此你还可以得到或推理硅元素的哪些信息?
硅原子的质子数是14,或硅原子核外有14个电子等
硅原子的质子数是14,或硅原子核外有14个电子等
(写出一点).
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分析以上微观模拟图,你能得出的结论是
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