Question

人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前年产量最高的金属是             ；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是            ；

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

（3）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为        ；某钢铁厂用主要成分是（Fe₂O₃）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是        。
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                      。
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是      ，滤液中含有的微粒是                                。

Answer 1

（1）铁； （2）A；  （3）70%；  571.4 t． （4）Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+2H₂O
（5）Fe、Cu；Zn²⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、H₂O

解析试题分析：（1）目前世界上年产量最高的金属是铁．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，所以①②，故选A。
（3）根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数、某种物质的质量。氧化铁中铁元素的质量分数＝＝×100%＝70%；1000t含（Fe₂O₃）（100%－20%＝80%）80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1000t×80%＝800t；800t氧化铁中铁元素的质量为：800t×70%＝560t，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是：560t÷98%＝571.4t，故填：571.4t。
（4）氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．该反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O。
（5）由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有ZnSO₄、FeSO₄、H₂O，滤液中含有的微粒是：Zn²⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、H₂O；固体残渣中一定含有Fe和Cu。
考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算；化学方程式书写