Question

32、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：

（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是

NaOH

，b的化学式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名称

蒸发

．
③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（以上两个反应，顺序不分先后）
（2）用图中所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确的方法是

C

A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是

再过滤，至滤液变澄清

．
（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m

＜

n（填“＞”“=”“＜”），原因是

除杂过程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根据除去杂质不能引入新的杂质进行分析，
②根据溶液变成晶体的操作进行分析，
③根据反应物、生成物以及反应原理进行分析，
（2）根据过滤的操作要领进行分析，
（3）根据不纯液体的提纯进行分析，
（4）根据反应后溶液的成分进行分析．

解答：解：（1）①除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，
故答案为：NaOH   Na₂CO₃，
②氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，需要蒸发溶剂才能析出晶体，故答案为：蒸发，
③加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，滤液中有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）在进行过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸处，故答案为：C，
（3）滤液不纯，需要进行再过滤，故答案为：再过滤，至滤液变澄清，
（4）最后的精盐中包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，故答案为：＜，除杂过程中有新生成的NaCl．

点评：本题主要考查了粗盐提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要加以理解记忆．