题目内容

从溶质的质量分数为10%的氯氧化钠溶液100克中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数是
10%
10%
．
分析：运用溶液是均一稳定的，取出的溶液和原溶液是一样的，只是质量不同分析，溶质质量分数不改变．
解答：解：溶液是均一稳定的，取出的溶液和原溶液是一样的，只是质量不同，溶质质量分数不变．故答案：10%
点评：解答该题关键是弄清溶液是均一稳定的，取出的和原来的溶质质量分数是相同的．
练习册系列答案
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精英家教网实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．
（1）试计算：
①该样品中Na2CO3的质量为多少？
②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
 
；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量
 
（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．
精英家教网如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有
 
．
为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．
（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确
 
，理由是
 
；
（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论）
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因
 
．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
 
．
③他们在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为可能的原因是
 
（用化学方程式表示）．
（4）为了继续了解氢氧化钠变质的情况，称取4g氢氧化钠固体于烧杯中，滴加溶质的质量分数为10%的稀硫酸到不再产生气泡为止，共收集到1.1g二氧化碳，请计算样品中氢氧化钠的质量分数．
实验室制取氧气的实践与研究．
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（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是
 
（从上图中选填字母序号）．
（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．
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①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
 
（选填字母A～E）；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
 
；
③MnO2可以连续反应使用，理由是
 
；
④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是
 
．
（3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为
 
．
（4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
 
．
如图是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
33.3%
33.3%
．
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法之一是
增加乙（合理均可）
增加乙（合理均可）
．
（3）烧杯中装有等质量的甲和乙的两杯饱和溶液，把它们从t2℃降到t1℃，以下说法中正确的是
B
B
（填序号）
A．两杯溶液的质量仍相等
B．乙变成不饱和溶液但溶质的质量分数不变
C．降到t1℃时，两杯溶液的溶质质量分数相等
D．甲杯中的溶剂比乙杯中的少．

下列关于溶液的叙述中，错误的是　　　

[　　]

A.在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质，叫做这种溶质的饱和溶液

B.20℃时，食盐的溶解度是36g，则在20℃时，不可能配制36％的食盐饱和溶液

C.1L10％的某溶液，从其中取出1／10某溶液的溶质的质量分数为1％

D.溶液里的溶质的质量在稀释前后不变

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