题目内容

为探究Fe和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Fe、Cu、H2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确的是(  )
分析:根据金属与酸或盐的反应规律,利用Cu和Zn两种金属及其化合物间可发生的反应,推断Cu和Zn两种金属活动性由强弱关系.
解答:解:A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的.故A说法不正确;
B、FeSO4溶液中加入Cu,Cu不能置换出FeSO4溶液中的Fe,可以说明铜的活动性不如铁.故B正确;
C、利用Cu、Zn分别与H2SO4溶液反应,或是Cu、ZnSO4溶液的反应,或Zn、CuSO4溶液的反应等都可设计实验方案;故C不正确;
D、金属的硬度属于物理性质,金属的活动性属于化学性质,二者之间没有必然的联系;故D不正确;
故选B.
点评:金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
练习册系列答案
相关题目
13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料.
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具.
①图1中标示的物质属于金属材料的有
①②④
(填序号).
②灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的
延展
性.
③铝比铁活泼,但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜(表述合理即可);

(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示.
①如图中Y所代表的金属是
Cu
(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg>Fe>Cu

(3)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.该方法不能制得金(Au)是因为
反应物中不含有金元素

II.“药金”是
合金
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

I.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2

II.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
稀盐酸(或稀硫酸)
除去.
(4)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
I.取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
氢氧化钠溶液
(填试剂名称).
有气泡产生(或固体减少)
仅除去铝
II.将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
有气泡产生(或固体减少或产生浅绿色溶液).
证明含有铁
III.将试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
 

(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
 

II.“药金”是
 
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
精英家教网
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
 

上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
 
除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
 
(填试剂名称).
 
仅除去铝
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
 
证明含有铁
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为
 

Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
 
%
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?

金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料.
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具.
①图1中标示的物质属于金属材料的有______(填序号).
②灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的______性.
③铝比铁活泼,但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是______.
(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示.
①如图中Y所代表的金属是______(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______;
(3)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.该方法不能制得金(Au)是因为______;
II.“药金”是______(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

I.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:______.
II.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入______除去.
(4)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作实验现象结论
I.取少量的金属粉末于试管中,加入足量的______(填试剂名称).______仅除去铝
II.将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.______证明含有铁
III.将试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 _________
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为_________
II.“药金”是_________(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为: _________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 _________ 除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:

②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
I.分析以上数据可知,上表中n的值为_________
II.该金属粉末中Al的质量分数为_________%
III.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料.
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具.
①图1中标示的物质属于金属材料的有______(填序号).
②灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的______性.
③铝比铁活泼,但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是______.
(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示.
①如图中Y所代表的金属是______(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______;
(3)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.该方法不能制得金(Au)是因为______;
II.“药金”是______(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

I.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:______.
II.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入______除去.
(4)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作实验现象结论
I.取少量的金属粉末于试管中,加入足量的______(填试剂名称).______仅除去铝
II.将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.______证明含有铁
III.将试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网