Question

【题目】（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9%

【解析】

（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x，则x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得x≈54.3mL

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na2SO4、剩余的H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y，生成二氧化碳的质量是z。

，解得y=28.4g

，解得z=8.8g

反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈14.9%