Question

【题目】有一包固体粉末。可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都恰好完全）。

根据实验过程中的现象判断：

（1）红褐色固体的成分是________（填化学式）；a、b、c含同一操作，其名称是________。

（2）写出反应①的化学方程式________。

（3）原固体粉末的成分可能有________种情况。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3； 过滤 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 2(两)

【解析】

固体粉末加水溶解得固体A和无色溶液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，固体A中加盐酸，得黄色溶液和固体B，说明一定有氧化铁和铜，无色溶液中加氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；

（1）红褐色固体的成分是氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；a、b、c含过滤操作；

（2） 反应① 为氧化铁与稀盐酸的反应，方程式为 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O ；

（3）因无法验证是否有氯化钠，所以 原固体粉末的成分有2种情况。