题目内容
【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．在下列说法中正确的是（ ） 
A.将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用加溶质、升温的方法
B.50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3
C.A，C混合溶液中获取大量A的方法是蒸发结晶
D.A，B，C三种物质的饱和溶液从50℃降温至20℃时，溶液的浓度为B＞A=C
【答案】B
【解析】解：A、A的溶解度随温度升高而增大，所以将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温或加入溶质的方法，故错误； B、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂、溶液的质量比为=50g：100g：150g=1：2：3，故正确；
C、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，A的溶解度随温度升高而增大，所以AC混合溶液中获取大量A的方法可采取降温结晶的方法，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 
×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误．
故选：B．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂才能正确解答此题．
