题目内容
【题目】用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
【答案】解：反应前： MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g﹣25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g﹣83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．
2KClO3 |
| 2KCl+ | 3O2↑ |
245 | 96 | ||
x | 16.7 g |
x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g
【解析】由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量即可．
练习册系列答案
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【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 23 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 27 |
A.该反应为分解反应
B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C.表中“待测”值为21
D.X中含有氧元素
