Question

【题目】以石灰石矿粉（含有少量Fe2O3及不溶性杂质）为原料生产无水氯化钙的过程如下：

回答下列问题：

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及__________。

（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是______________，生产氯化钙的化学方程式为____________________________，溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有________（写化学式）。

（3）反应②中生成Fe(OH)3的反应属于_________________（填基本反应类型），可否用NaOH溶液代替石灰水?________，理由是______________

（4）石灰石矿粉还可以用于______________________。

Answer 1

【答案】漏斗 将石灰石矿粉完全反应 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ FeCl3 复分解反应 不可以 避免引入NaCl杂质 建筑材料

【解析】

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗。

（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是将石灰石矿粉完全反应；石灰石矿粉主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙沉淀、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑；由于石灰石矿粉（含有少量Fe2O3及不溶性杂质），氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，经过过滤，溶液1中溶质有氯化氢、氯化钙和氯化铁。

（3）氯化铁和石灰水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，该反应为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应；不能用氢氧化钠代替石灰水，因为氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，除去氯化铁的同时引入了氯化钠新的杂质。

（4）石灰石矿粉主要成分为碳酸钙，还可以用作建筑材料。